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镓（Gallium）是灰蓝色或银白色的金属，元素符号Ga，原子量69.723。镓的熔点很低，但沸点很高。纯液态镓有显著的过冷的趋势，在空气中易氧化，形成氧化膜。

镓物理性质

镓(1张)

淡蓝色金属，在29.76℃时变为银白色液体。液态镓很容易过冷即冷却至0℃而不固化。微溶于汞，形成镓汞齐。镓能浸润玻璃，故不宜使用玻璃容器存放。 [1] 

受热至熔点时变为液体，再冷却至0℃而不固化，由液体转变为固体时，其体积约增大3.2%。硬度1.5～2.5。常温时镓在干燥空气中稳定。

很容易水解，尤其是在生理学的pH值下。纯镓是银白色的，可以浸润玻璃，沸点很高，在大约1500℃时有很低的蒸汽压。

• 中文名

• 镓

• 外文名

• Gallium

• CAS登录号

• 7440-55-3

• EINECS登录号

• 231-163-8

• 熔    点

• 29.76 ℃

• 沸    点

• 2403 ℃

• 水溶性

• 不溶于水

• 密    度

• 5.904 g/cm³

• 外    观

• 灰蓝色或银白色

• 安全性描述

• S26；S45；S36/37/39；S28；S27

• 危险性符号

• Xi

• 危险性描述

• R36/37/38

• UN危险货物编号

• 3264

• 元素符号

• Ga

• 原子量

• 69.723

• 发现人

• 布瓦博得朗

• 原子序数

• 31 2囖

• 发现时间

• 1875年

• 周    期

• 第四周期

• 族

• ⅢA族

• 区

• p区

• 电子排布

• [Ar] 3d104s24p1（2，8，18，3）

• 电负性

• 1.81（鲍林标度）

• 原子半径

• 135pm

镓化学性质

电子排布[Ar]3d104s24p1，位于第四周期第ⅢA族。

在潮湿空气中氧化，加热至500℃时着火。室温时跟水反应缓慢，跟沸水反应剧烈生成氢氧化镓放出氢。加热时溶于无机酸或苛性碱溶液。能跟卤素、硫、磷、砷、锑等反应。

镓在干燥空气中较稳定并生成氧化物薄膜阻止继续氧化，在潮湿空气中失去光泽。与碱反应放出气，生成镓酸盐。能被冷浓酸浸蚀，对热酸显钝性，高温时能与多数非金属反应；溶于酸和碱中，镓在化学反应中存在+1、+2和+3化合价，其中+3为其主要化合价。镓的活动性与锌相似，却比铝低。镓是两性金属，既能溶于酸（产生Ga3+）也能溶于碱。镓在常温下，表面产生致密的氧化膜阻止进一步氧化。加热时和卤素、硫迅速反应，和硫的反应按计量比不同产生不同的硫化物。 [2] 

镓制备方法

可由铝土矿或闪锌矿中提取。最后经电解制得纯净镓。

主要从炼锌废渣和炼铝废渣中回收提取。工业生产以工业级镓为原料，用电解法、减压蒸馏法、分步结晶法、区域熔融法进一步提纯，制得高纯镓。 [4]  电解法 以99.99%的工业级镓为原料，经电解精炼等工艺，制得高纯镓的纯度≥99.999%。以≥99.999%的高纯镓为原料，经拉制单晶或其他提纯工艺进一步提纯，制得高纯镓的纯度≥99.99999%。

工业用途

制造半导体氮化镓、砷镓、磷化镓、锗半导体掺杂元；纯镓及低熔合金可作核反应的热交换介质；高温温度计的填充料；有机反应中作二酯化的催化剂。

镓的工业应用还很原始，尽管它独特的性能可能会应用于很多方面。液态镓的宽温度范围以及它很低的蒸汽压使它可以用于高温温度计和高温压力计。镓化合物，尤其是砷镓在电子工业已经引起了越来越多的注意。没有能利用的精确的世界镓产量数据，但是临近地区的产量只有20吨/年。

镓-68会发射正电子，可以用于正电子断层成像。

镓铟合金可用于汞的替代品。

镓储存方法由于液态镓的密度高于固体密度，凝固时体积膨胀，而且熔点很低，储存时会不断地熔化凝固。所以使用玻璃储存会撑破瓶子和浸润玻璃造成浪费，镓适合使用塑料瓶（不能盛满） 储存。

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